ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Рабочая программа по химии для обучающихся с задержкой психического
развития (далее – ЗПР) на уровне основного общего образования составлена на
основе Федерального государственного образовательного стандарта основного
общего образования (Приказ Министерства просвещения Российской Федерации
от 31.05.2021 г. № 287, зарегистрирован Министерством юстиции Российской
Федерации 05.07.2021 г., рег. номер – 64101) (далее – ФГОС ООО), Федеральной
адаптированной образовательной программы основного общего образования для
обучающихся с ограниченными возможностями здоровья (утверждена приказом
Министерства просвещения Российской Федерации от 24 ноября 2022 г. № 1025),
адаптированной основной общеобразовательной программы основного общего
образования обучающихся с задержкой психического развития ГБОУ СО
«Серовская школа № 2», Примерной рабочей программы основного общего
образования «Химия» (одобрена решением федерального учебно- методического
объединения по общему образованию (протокол от 15 сентября 2022 г. № 6/22).
Общая характеристика учебного предмета «Химия»
Учебный предмет «Химия»
входит в
предметную
область
«Естественнонаучные предметы». В системе естественнонаучного образования
химия как учебный предмет занимает важное место в познании законов природы,
формировании научной картины мира, создании основы химических знаний,
необходимых для повседневной жизни, навыков здорового и безопасного для
человека и окружающей его среды образа жизни, а также в воспитании
экологической культуры.
Успешность изучения химии связана с овладением химическим языком,
соблюдением правил безопасной работы при выполнении химического
эксперимента, осознанием многочисленных связей химии с другими предметами
школьного курса.
Программа включает в себя основы неорганической и органической химии.
Главной идеей программы является создание базового комплекса опорных знаний
по химии, выраженных в форме, соответствующей возрасту обучающихся и их
особым образовательным потребностям.
В содержании данного курса представлены основополагающие химические
теоретические знания, включающие изучение состава и строения веществ,
зависимости их свойств от строения, прогнозирование свойств веществ,
исследование закономерностей химических превращений и путей управления ими
в целях получения веществ и материалов.
Теоретическую основу изучения неорганической химии составляет атомномолекулярное учение, Периодический закон Д.И. Менделеева с краткими
3

сведениями о строении атома, видах химической связи, закономерностях
протекания химических реакций.
В изучении курса значительная роль отводится химическому эксперименту:
проведению практических и лабораторных работ, описанию результатов
ученического эксперимента, соблюдению норм и правил безопасной работы в
химической лаборатории.
Реализация данной программы в процессе обучения позволит обучающимся
с ЗПР усвоить ключевые химические компетенции и понять роль и значение химии
среди других наук о природе.
Изучение химии способствует формированию у обучающихся научного
мировоззрения, освоению общенаучных методов (наблюдение, измерение,
эксперимент, моделирование), освоению практического применения научных
знаний, основанного на межпредметных связях с предметами «Окружающий
мир», «Физика», «Биология», «География», «Математика» и формирует
компетенции, необходимые для продолжения образования в области естественных
наук.
Изучение химии способствует развитию у обучающихся с ЗПР
пространственного воображения, функциональной грамотности, умения
воспринимать и критически анализировать информацию, представленную в
различных формах. Значимость предмета для развития жизненной компетенции
обучающихся с ЗПР заключается в усвоении основы химических знаний,
необходимых для повседневной жизни; навыков здорового и безопасного для
человека и окружающей его среды образа жизни; формировании экологической
культуры.
Программа отражает содержание обучения предмету «Химия» с учетом
особых образовательных потребностей обучающихся с ЗПР. Овладение учебным
предметом «Химия» представляет определенную трудность для обучающихся с
ЗПР. Это связано с особенностями мыслительной деятельности, периодическими
колебаниями внимания, малым объемом памяти, недостаточностью общего запаса
знаний, пониженным познавательным интересом и низким уровнем речевого
развития.
Для преодоления трудностей в изучении учебного предмета «Химия»
необходима адаптация объема и характера учебного материала к познавательным
возможностям данной категории обучающихся, учет их особенностей развития:
использование алгоритмов, внутрипредметных и межпредметных связей,
постепенное усложнение изучаемого материала.
При изучении химии необходимо осуществлять взаимодействие на
полисенсорной основе.
Теоретический материал рекомендуется изучать в процессе практической
деятельности. Возможно выделение отдельных уроков на решение задач в связи со
сложностью анализа текста обучающимися с ЗПР. Органическое единство
практической и мыслительной деятельности обучающихся на уроках химии
способствует прочному и осознанному усвоению базисных химических знаний и
умений. Особое внимание при изучении химии уделяется изучению «сквозных»
понятий и формированию навыка структурирования материала.
4

Цели и задачи изучения учебного предмета «Химия»
Цели и задачи актуализированы с учетом новых приоритетов в системе
основного общего образования, направленности обучения на развитие и
саморазвитие личности, формирование её интеллекта и общей культуры.
Обучение умению учиться и продолжать своё образование самостоятельно в
настоящее время является одной из важнейших функций учебных предметов, в
том числе и «Химии».
Для обучающихся с ЗПР, так же, как и для нормативно развивающихся
сверстников,
осваивающих
основную
образовательную
программу,
доминирующее значение приобретают такие цели, как:
 формирование
интеллектуально
развитой
личности,
готовой
к
сотрудничеству, самостоятельному принятию решений, способной
адаптироваться к быстро меняющимся условиям жизни;
 направленность обучения на систематическое приобщение учащихся к
самостоятельной познавательной деятельности, научным и практическим
методам познания, формирующим мотивацию и развитие способностей к
химии;
 обеспечение условий, способствующих приобретению обучающимися опыта
разнообразной деятельности, познания и самопознания, ключевых навыков
(ключевых компетенций), имеющих универсальное значение для различных
видов деятельности;
 формирование умений объяснять и оценивать явления окружающего мира на
основании знаний и опыта, полученных при изучении химии;
 формирование у обучающихся гуманистических отношений, понимания
ценности химических знаний для выработки экологически целесообразного
поведения в быту и трудовой деятельности в целях сохранения своего
здоровья и окружающей природной среды;
 развитие мотивации к обучению, способностей к самоконтролю и
самовоспитанию на основе усвоения общечеловеческих ценностей,
готовности к осознанному выбору профиля и направленности дальнейшего
обучения.
Курс направлен на решение следующих задач, обеспечивающих реализацию
личностно-ориентированного и деятельностного подходов к обучению химии
обучающихся с ЗПР на уровне основного общего образования:
 формирование первоначальных систематизированных представлений о
веществах, их превращениях и практическом применении; овладение
понятийным аппаратом и символическим языком химии;
 осознание объективной значимости основ химической науки как области
современного естествознания, химических превращений неорганических и
органических веществ как основы многих явлений живой и неживой
природы; углубление представлений о материальном единстве мира;
5

 овладение основами химической грамотности: способностью анализировать
и объективно оценивать жизненные ситуации, связанные с химией, навыками
безопасного обращения с веществами, используемыми в повседневной
жизни; умением анализировать и планировать экологически безопасное
поведение в целях сохранения здоровья и окружающей среды;
 формирование умений устанавливать связи между реально наблюдаемыми
химическими явлениями и процессами, происходящими в микромире,
объяснять причины многообразия веществ, зависимость их свойств от
состава и строения, а также зависимость применения веществ от их свойств;
 приобретение опыта использования различных методов изучения веществ,
наблюдения за их превращениями при проведении несложных химических
экспериментов с использованием лабораторного оборудования и приборов;
 формирование представлений о значении химической науки и решении
современных экологических проблем, в том числе в предотвращении
техногенных и экологических катастроф.
Особенности отбора и адаптации учебного материала по химии
Обучение учебному предмету «Химия» необходимо строить на создании
оптимальных условий для усвоения программного материала обучающимися с
ЗПР. Большое внимание должно быть уделено отбору учебного материала в
соответствии с принципом доступности при сохранении общего базового уровня.
Он должен по содержанию и объему быть адаптированным для обучающихся с ЗПР
в соответствии с их особыми образовательными потребностями. Следует облегчить
овладение материалом обучающимися с ЗПР посредством его детального
объяснения с систематическим повтором, многократной тренировкой в
применении знаний с использованием приемов алгоритмизации и визуальных
опор, обучения структурированию материала.
Большое значение для полноценного усвоения учебного материала имеет
опора на межпредметные связи вопросов, изучаемых в данном курсе, с такими
учебными предметами как «География», «Физика», «Биология». Позволяя
рассматривать один и тот же учебный материал с разных точек зрения,
межпредметные связи способствуют его лучшему осмыслению, более прочному
закреплению полученных знаний и практических умений.
При подготовке к урокам учитель должен предусмотреть формирование у
обучающихся умений анализировать, сравнивать, обобщать изучаемый материал,
планировать предстоящую работу, осуществлять самоконтроль. Необходимо
постоянно следить за правильностью речевого оформления высказываний
обучающихся с ЗПР.
В связи с особенностями поведенияи деятельности обучающихся с ЗПР
(расторможенность, неорганизованность) необходим строжайший контроль
соблюдения правил техники безопасности при проведении лабораторных работ в
химическом кабинете.

6

Виды деятельности обучающихся с ЗПР, обусловленные особыми
образовательными потребностями и обеспечивающие осмысленное освоение
содержании образования по предмету «Химия»
Содержание видов деятельности обучающихся с ЗПР на уроках химии
определяется их особыми образовательными потребностями. Помимо широко
используемых в ООП ООО общих для всех обучающихся видов деятельности
следует усилить виды деятельности, специфичные для данной категории
обучающихся, для обеспечения осмысленного освоения содержания образования
по предмету: усиление предметно-практической деятельности с активизацией
сенсорных систем; чередование видов деятельности, задействующих различные
сенсорные системы; освоение материала с опорой на алгоритм; «пошаговость» в
изучении материала; использование дополнительной визуальной опоры (планы,
образцы, схемы, шаблоны, опорные таблицы). Для развития у обучающихся с ЗПР
умения делать выводы, формированияграмотного речевого высказывания
необходимо использовать опорные слова и клише. Особое внимание следует
уделить обучению структурированию материала: составление рисуночных и
вербальных схем, составление таблиц, составление классификации с
обозначенными основаниями для классификации и наполнение их примерами и др.
Для обучающихся с ЗПР существенными являются приемы работы с
лексическим материалом по предмету. Проводится специальная работа по
введению в активный словарь обучающихся соответствующей терминологии.
Изучаемые термины вводятся на полисенсорной основе, обязательна визуальная
поддержка, алгоритмы работы с определением, опорные схемы для актуализации
терминологии.
Место учебного предмета «Химия» в учебном плане
В соответствии с Федеральным государственным образовательным
стандартом основного общего образования учебный предмет «Химия» входит в
предметную
область
«Естественно-научные
предметы»
и
является
обязательным для изучения.
Учебным планом на её изучение отведено 136 учебных часов – по 2 ч. в
неделю в 8 и 9 классах соответственно.

7

СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА «ХИМИЯ»
8 КЛАСС
Первоначальные химические понятия
Предмет химии. Роль химии в жизни человека1. Тела и вещества. Физические
свойства веществ. Агрегатное состояние веществ. Химия в системе наук. Чистые
вещества и смеси. Способы разделения смесей. Правила безопасного обращения с
веществами и лабораторным оборудованием. Понятие о методах познания в
химии.
Атомы и молекулы. Химические элементы. Знаки (символы) химических
элементов. Относительная атомная масса. Простые и сложные вещества. Атомномолекулярное учение.
Химическая формула. Валентность атомов химических элементов. Закон
постоянства состава веществ. Относительная молекулярная масса. Массовая
доля химического элемента в соединении.
Физические и химические явления. Химическая реакция. Признаки
химических реакций. Уравнения химических реакций. Закон сохранения массы
веществ. Классификация химических реакций (соединения, разложения,
замещения, обмена).
Химический эксперимент: знакомство с химической посудой, с правилами
работы в лаборатории и приёмами обращения с лабораторным оборудованием;
изучение и описание физических свойств образцов неорганических веществ;
наблюдение физических (плавление воска, таяние льда, растирание сахара в ступке,
кипение и конденсация воды) и химических (горение свечи, прокаливание медной
проволоки, взаимодействие мела с кислотой) явлений, наблюдение и описание
признаков протекания химических реакций (разложение сахара, взаимодействие
серной кислоты с хлоридом бария, разложение гидроксида меди (II) при нагревании,
взаимодействие железа с раствором соли меди (II));изучение способов разделения
смесей (с помощью магнита, фильтрование, выпаривание, дистилляция,
хроматография), проведение очистки поваренной соли; наблюдение и описание
результатов проведения опыта, иллюстрирующего закон сохранения массы;
создание моделей молекул (шаростержневых).
Важнейшие представители неорганических веществ
Воздух – смесь газов. Состав воздуха. Кислород – элемент и простое
вещество. Нахождение кислорода в природе, физические и химические свойства.
Реакции горения простых и сложных веществ. Способы получения кислорода в
лаборатории и промышленности. Применение кислорода. Понятие об оксидах.
Круговорот кислорода в природе. Озон — аллотропная модификация кислорода.
Тепловой эффект химической реакции, термохимические уравнения, экзо- и
эндотермические реакции. Топливо: уголь и метан. Загрязнение воздуха, усиление
1

Здесь и далее курсивом обозначены темы, изучение которых проводится в ознакомительном плане. Педагог
самостоятельно определяет объем изучаемого материала.

8

парникового эффекта, разрушение озонового слоя.
Водород – элемент и простое вещество. Нахождение водорода в природе,
физические и химические свойства (на примере взаимодействия с неметаллами и
оксидами металлов), применение, способы получения. Понятие о кислотах и солях.
Количество вещества. Моль. Молярная масса. Закон Авогадро. Молярный
объём газов. Расчеты по химической формуле. Расчеты массовой доли химического
элемента в соединении, количества вещества, молярной массы, молярного объема
газов. Расчёты по химическим уравнениям.
Физические свойства воды. Вода. Ее состав, строение и молекулы. Вода как
растворитель. Растворы. Понятие о насыщенных и ненасыщенных растворах.
Понятие растворимости веществ в воде. Расчет массовой доли вещества в
растворе (процентная концентрация). Массовая доля вещества в растворе.
Химические свойства воды (разложение, реакции с натрием, оксидом кальция,
оксидом серы (IV) реакции с металлами, кислотными и основными оксидами).
Понятие об основаниях. Роль растворов в природе и в жизни человека. Круговорот
воды в природе. Загрязнение природных вод. Охрана и очистка природных вод.
Важнейшие
классы
неорганических
соединений.
Классификация
неорганических соединений. Оксиды: состав, классификация (кислотные,
основные, амфотерные, несолеобразующие - на примере оксида углерода (II) и
оксида азота (II)), номенклатура. Получение и химические свойства оксидов
(взаимодействие с водой, кислотами, щелочами). Основания. Классификация
оснований: щёлочи и нерастворимые основания. Номенклатура оснований.
Физические и химические свойства оснований (взаимодействие с оксидами
неметаллов, кислотами, солями). Получение оснований.
Кислоты: состав, классификация, номенклатура, физические и химические
свойства (взаимодействие с металлами, основными оксидами, основаниями,
солями, на примере соляной и серной кислот), способы получения. Ряд активности
металлов Н. Н. Бекетова. Соли (средние): номенклатура солей, способы получения,
взаимодействие солей с металлами, кислотами, щелочами и солями, применение.
Понятие об амфотерных гидроксидах (на примере цинка и алюминия):
химические свойства (взаимодействие с кислотами и щелочами, разложение при
нагревании) и получение.
Генетическая связь между классами неорганических соединений.
Генетические ряды.
Химический эксперимент: качественное определение содержания кислорода
в воздухе; получение и изучение свойств кислорода; наблюдение взаимодействия
веществ с кислородом и условия возникновения и прекращения горения (пожара);
ознакомление с образцами оксидов и описание их свойств; получение и изучение
свойств водорода (горение); наблюдение образцов веществ количеством 1 моль;
исследование особенностей растворения веществ с различной растворимостью;
приготовление растворов с определённой массовой долей растворённого вещества;
взаимодействие воды с металлами (натрием и кальцием) (возможно использование
видеоматериалов); определение растворов кислот и щелочей с помощью
индикаторов; исследование образцов неорганических веществ различных классов;
9

наблюдение изменения окраски индикаторов в растворах кислот и щелочей;
изучение взаимодействия оксида меди(II) с раствором серной кислоты, кислот с
металлами, реакций нейтрализации; получение нерастворимых оснований,
вытеснение одного металла другим из раствора соли; решение экспериментальных
задач по теме «Важнейшие классы неорганических соединений».
Периодический закон и Периодическая система
химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атомов. Химическая
связь. Окислительно-восстановительные реакции
Первые попытки классификации химических элементов. Понятие о группах
сходных элементов (щелочные и щелочноземельные металлы, галогены, инертные
газы). Элементы, которые образуют амфотерные оксиды и гидроксиды.
Периодический закон. Периодическая система химических элементов
Д. И. Менделеева. Короткопериодная и длиннопериодная формы Периодической
системы химических элементов Д. И. Менделеева. Периоды и группы. Физический
смысл порядкового номера, номеров периода и группы элемента.
Строение атомов. Состав атомных ядер. Изотопы. Электроны. Строение
электронных оболочек атомов первых 20 химических элементов Периодической
системы Д. И. Менделеева. Характеристика химического элемента по его
положению в Периодической системе Д. И. Менделеева.
Закономерности изменения свойств элементов малых периодов и главных
подгрупп, в зависимости от атомного (порядкового) номера Значение
Периодического закона и Периодической системы химических элементов для
развития науки и практики. Д. И. Менделеев – учёный и гражданин.
Химическая связь. Ковалентная (полярная и неполярная) связь.
Электроотрицательность атомов химических элементов. Ионная связь.
Степень окисления. Окислительно-восстановительные реакции. Процессы
окисления и восстановления. Окислители и восстановители.
Химический эксперимент: изучение образцов веществ металлов и
неметаллов; взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей;
проведение опытов, иллюстрирующих примеры окислительно-восстановительных
реакций (горение, реакции разложения, соединения).
Межпредметные связи
Реализация межпредметных связей при изучении химии в 8 классе
осуществляется через использование как общих естественно-научных понятий, так
и понятий, являющихся системными для отдельных предметов естественнонаучного цикла.
Общие естественно-научные понятия: научный факт, гипотеза, теория, закон,
анализ, синтез, классификация, периодичность, наблюдение, эксперимент,
моделирование, измерение, модель, явление.
Физика: материя, атом, электрон, протон, нейтрон, ион, нуклид, изотопы,
радиоактивность, молекула, электрический заряд, вещество, тело, объём,
агрегатное состояние вещества, газ, физические величины, единицы измерения,
10

космос, планеты, звёзды, Солнце.
Биология: фотосинтез, дыхание, биосфера.
География: атмосфера, гидросфера, минералы, горные породы, полезные
ископаемые, топливо, водные ресурсы.
9 КЛАСС
Вещество и химическая реакция
Периодический закон. Периодическая система химических элементов
Д. И. Менделеева. Строение атомов. Закономерности в изменении свойств
химических элементов первых трёх периодов, калия, кальция и их соединений в
соответствии с положением элементов в Периодической системе и строением их
атомов.
Строение вещества: виды химической связи. Типы кристаллических
решёток, зависимость свойств вещества от типа кристаллической решётки и
вида химической связи.
Классификация и номенклатура неорганических веществ (международная и
тривиальная). Химические свойства веществ, относящихся к различным классам
неорганических соединений, генетическая связь неорганических веществ.
Классификация химических реакций по различным признакам (по числу и
составу участвующих в реакции веществ, по тепловому эффекту, по изменению
степеней окисления химических элементов, по обратимости, по участию
катализатора). Экзо- и эндотермические реакции. Термохимические уравнения.
Понятие о скорости химической реакции. Понятие об обратимых и
необратимых химических реакциях. Понятие о гомогенных и гетерогенных
реакциях. Понятие о химическом равновесии. Смещение химического равновесия.
Факторы, влияющие на скорость химической реакции и положение химического
равновесия.
Окислительно-восстановительные
реакции,
электронный
баланс
окислительно-восстановительной реакции. Составление уравнений окислительновосстановительных реакций с использованием метода электронного баланса.
Теория электролитической диссоциации. Электролитическая диссоциация.
Электролиты и неэлектролиты. Катионы, анионы. Механизм диссоциации веществ
с различными видами химической связи. Понятие о степени диссоциации. Сильные
и слабые электролиты.
Реакции ионного обмена. Условия протекания реакций ионного обмена до
конца. Полные и сокращённые ионные уравнения реакций. Химические свойства
кислот, оснований и солей в свете представлений об электролитической
диссоциации. Среда раствора. Качественные реакции на катионы и анионы:
хлорид-, бромид-, иодид-, сульфат-, карбонат-, силикат-, фосфат- анионы;
гидроксид-ионы; катионы аммония, магния, кальция, алюминия, железа (2+) и (3+),
меди (2+), цинка, присутствующие в водных растворах.
Химический эксперимент: ознакомление с моделями кристаллических
решёток неорганических веществ — металлов и неметаллов (графита и алмаза),
11

сложных веществ (хлорида натрия); исследование зависимости скорости
химической реакции от воздействия различных факторов; исследование
электропроводности растворов веществ, процесса диссоциации кислот, щелочей и
солей (возможно использование видеоматериалов); проведение опытов,
иллюстрирующих признаки протекания реакций ионного обмена (образование
осадка, выделение газа, образование воды); опытов, иллюстрирующих примеры
окислительно-восстановительных реакций (горение, реакции разложения,
соединения); распознавание неорганических веществ с помощью качественных
реакций на ионы; решение экспериментальных задач.
Неметаллы и их соединения
Общая характеристика галогенов. Особенности строения атомов,
характерные степени окисления. Строение и физические свойства простых веществ
– галогенов. Химические свойства на примере хлора (взаимодействие с металлами,
неметаллами – водородом и кислородом, щелочами). Хлороводород. Соляная
кислота, химические свойства, получение, применение. Действие хлора и
хлороводорода на организм человека. Важнейшие хлориды и их нахождение в
природе.
Общая характеристика элементов VIА-группы. Особенности строения
атомов кислорода и серы. Характерные степени окисления.
Строение и физические свойства простых веществ – кислорода и серы.
Аллотропные модификации кислорода и серы. Химические свойства серы
(взаимодействие с неметаллами – водородом и кислородом, металлами,
концентрированными азотной и серной кислотами). Сероводород: строение,
физические и химические свойства (кислотные и восстановительные свойства).
Оксиды серы как представители кислотных оксидов. Серная кислота: физические
и химические свойства (общие и специфические). Соли серной кислоты,
качественная реакция на сульфат-ион. Сернистая кислота. Химические реакции,
лежащие в основе промышленного способа получения серной кислоты.
Нахождение серы и её соединений в природе. Применение серы и ее соединений в
быту и в промышленности. Химическое загрязнение окружающей среды
соединениями серы (кислотные дожди, загрязнение воздуха и водоёмов), способы
его предотвращения.
Общая характеристика элементов VА-группы. Особенности строения атомов
азота и фосфора, характерные степени окисления.
Азот, распространение в природе, физические и химические свойства
(взаимодействие с металлами и неметаллами - кислородом и водородом).
Круговорот азота в природе. Аммиак: физические и химические свойства
(окисление, основные свойства водного раствора), получение и применение. Соли
аммония: состав, физические и химические свойства (разложение, взаимодействие
со щелочами), применение. Качественная реакция на ионы аммония. Азотная
кислота, её физические и химические свойства (общие и специфические),
получение. Нитраты (разложение). Азотистая кислота. Использование нитратов и
солей аммония в качестве минеральных удобрений. Химическое загрязнение
12

окружающей среды соединениями азота (кислотные дожди, загрязнение воздуха,
почвы и водоёмов).
Фосфор, аллотропные модификации фосфора, физические и химические
свойства (взаимодействие с металлами, неметаллами, концентрированными
азотной и серной кислотами). Оксид фосфора (V), ортофосфорная кислота:
физические и химические свойства, получение. Понятие о минеральных
удобрениях: нитраты и фосфаты. Понятие о комплексных удобрениях. Общая
характеристика элементов IVА-группы. Особенности строения атомов углерода и
кремния. Валентность и характерные степени окисления атомов углерода и
кремния. Распространение углерода в природе, характерные степени окисления.
Углерод, аллотропные модификации (графит, алмаз), физические и
химические свойства простых веществ (взаимодействие с металлами, неметаллами,
концентрированными азотной и серной кислотами). Адсорбция. Круговорот
углерода в природе. Оксиды углерода, их физические и химические свойства,
получение и применение, действие на организм человека. Экологические
проблемы, связанные с оксидом углерода(IV); гипотеза глобального потепления
климата; парниковый эффект. Угольная кислота и её соли, их физические и
химические свойства, получение и применение. Качественная реакция на карбонатионы. Использование карбонатов в быту, медицине, промышленности и сельском
хозяйстве.
Общие представления об особенностях состава и строения органических
соединений углерода (на примере метана, этилена, этанола, уксусной кислоты. Их
состав и химическое строение. Классификация органических веществ. Понятие о
биологически важных веществах: жирах, белках, углеводах — и их роли в жизни
человека. Материальное единство органических и неорганических соединений.
Кремний, его физические и химические свойства (на примере
взаимодействия с металлами и неметаллами), получение и применение. Соединения
кремния в природе. Общие представления об оксиде кремния(IV) и кремниевой
кислоте. Силикаты, физические и химические свойства, получение и применение в
быту, промышленности (в медицинской, электронной, строительной и др.).
Важнейшие строительные материалы: керамика, стекло, цемент, бетон,
железобетон. Проблемы безопасного использования строительных материалов в
повседневной жизни.
Химический эксперимент: изучение образцов неорганических веществ,
свойств соляной кислоты; проведение качественных реакций на хлорид-ионы и
наблюдение признаков их протекания; опыты, отражающие физические и
химические свойства галогенов и их соединений (возможно использование
видеоматериалов); ознакомление с образцами хлоридов (галогенидов);
ознакомление с образцами серы и её соединениями (возможно использование
видеоматериалов); наблюдение процесса обугливания сахара под действием
концентрированной серной кислоты; изучение химических свойств разбавленной
серной кислоты, проведение качественной реакции на сульфат-ион и наблюдение
признака её протекания; ознакомление с физическими свойствами азота, фосфора
и их соединений (возможно использование видеоматериалов), образцами азотных
13

и фосфорных удобрений; получение аммиака и изучение его свойств; проведение
качественных реакций на ион аммония и фосфат-ион и изучение признаков их
протекания, взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью
(возможно использование видеоматериалов); изучение моделей кристаллических
решёток алмаза, графита; ознакомление с процессом адсорбции растворённых
веществ активированным углём и устройством противогаза; получение
углекислого газа и изучение его свойств; проведение качественных реакций на
карбонат- и силикат-ионы и изучение признаков их протекания; ознакомление с
продукцией силикатной промышленности; решение экспериментальных задач по
теме «Важнейшие неметаллы и их соединения».
Металлы и их соединения
Общая характеристика химических элементов — металлов на основании их
положения в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева и
строения атомов. Строение металлов. Металлическая связь и металлическая
кристаллическая решётка. Электрохимический ряд напряжений металлов.
Физические и химические свойства металлов (взаимодействие с кислородом,
водой, кислотами). Общие способы получения металлов. Понятие о коррозии
металлов, основные способы защиты их от коррозии. Сплавы (сталь, чугун,
дюралюминий, бронза) и их применение в быту и промышленности.
Щелочные металлы: положение в Периодической системе химических
элементов Д. И. Менделеева; строение атомов. Нахождение в природе. Физические
и химические свойства (на примере натрия и калия). Оксиды и гидроксиды натрия
и калия. Применение щелочных металлов и их соединений.
Щелочноземельные металлы магний и кальций: положение в Периодической
системе химических элементов Д. И. Менделеева; строение их атомов; нахождение
в природе. Физические и химические свойства магния и кальция. Важнейшие
соединения кальция (оксид, гидроксид, соли). Жёсткость воды и способы её
устранения.
Алюминий: положение в Периодической системе химических элементов
Д. И. Менделеева; строение атома; нахождение в природе. Физические и
химические свойства алюминия. Амфотерные свойства оксида и гидроксида
алюминия.
Железо: положение в Периодической системе химических элементов
Д. И. Менделеева; строение атома; нахождение в природе. Физические и
химические свойства железа (взаимодействие с металлами, кислотами и солями).
Оксиды, гидроксиды и соли железа(II) и железа(III): состав, свойства и получение.
Химический эксперимент: ознакомление с образцами металлов и сплавов, их
физическими свойствами; изучение результатов коррозии металлов (возможно
использование видеоматериалов), особенностей взаимодействия оксида кальция и
натрия с водой (возможно использование видеоматериалов); исследование свойств
жёсткой воды; процесса горения железа в кислороде (возможно использование
видеоматериалов); признаков протекания качественных реакций на ионы (магния,
кальция, алюминия, цинка, железа(II) и железа(III), меди(II)); наблюдение и
14

описание процессов окрашивания пламени ионами натрия, калия и кальция
(возможно использование видеоматериалов); исследование амфотерных свойств
гидроксида алюминия и гидроксида цинка; решение экспериментальных задач по
теме «Важнейшие металлы и их соединения».
Химия и окружающая среда
Новые материалы и технологии. Вещества и материалы в повседневной
жизни человека. Химия и здоровье. Безопасное использование веществ и
химических реакций в быту. Первая помощь при химических ожогах
и отравлениях. Основы экологической грамотности. Химическое загрязнение
окружающей среды (предельная допустимая концентрация веществ – ПДК). Роль
химии в решении экологических проблем.
Природные источники углеводородов (уголь, природный газ, нефть),
продукты их переработки, их роль в быту и промышленности.
Химический эксперимент: изучение образцов материалов (стекло, сплавы
металлов, полимерные материалы).
Межпредметные связи
Реализация межпредметных связей при изучении химии в 9 классе
осуществляется через использование как общих естественно-научных понятий, так
и понятий, являющихся системными для отдельных предметов естественнонаучного цикла.
Общие естественно-научные понятия: научный факт, гипотеза, закон, теория,
анализ, синтез, классификация, периодичность, наблюдение, эксперимент,
моделирование, измерение, модель, явление, парниковый эффект, технология,
материалы.
Физика: материя, атом, электрон, протон, нейтрон, ион, нуклид, изотопы,
радиоактивность, молекула, электрический заряд, проводники, полупроводники,
диэлектрики, фотоэлемент, вещество, тело, объём, агрегатное состояние вещества,
газ, раствор, растворимость, кристаллическая решётка, сплавы, физические
величины, единицы измерения, космическое пространство, планеты, звёзды,
Солнце.
Биология: фотосинтез, дыхание, биосфера, экосистема, минеральные
удобрения, микроэлементы, макроэлементы, питательные вещества.
География: атмосфера, гидросфера, минералы, горные породы, полезные
ископаемые, топливо, водные ресурсы.
Примерные темы практических работ:
1. Лабораторное оборудование и приемы обращения с ним. Правила
безопасной работы в химической лаборатории.
2. Очистка загрязненной поваренной соли.
3. Признаки протекания химических реакций.
4. Получение кислорода и изучение его свойств.
5. Получение водорода и изучение его свойств.
15

6. Приготовление растворов с определенной массовой долей растворенного
вещества.
7. Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы
неорганических соединений».
8. Реакции ионного обмена.
9. Качественные реакции на ионы в растворе.
10. Получение аммиака и изучение его свойств.
11. Получение углекислого газа и изучение его свойств.
12. Решение экспериментальных задач по теме «Неметаллы IV – VII групп и
их соединений».
13. Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения».
При проведении практической работы каждый ее этап выполняется
обучающимися с ЗПР вместе с учителем и под его руководством. На доске
обязательно вывешиваются правила техники безопасности, соответствующие
данному виду работы, дается правильная запись формул и указывается цель
проведения работы. При необходимости дается визуальный алгоритм выполнения
задания. Это способствует осознанию обучающимися выполняемых действий и
полученного результата.
Контрольно-измерительные материалы по химии
Для организации проверки, учета и контроля знаний обучающихся по
предмету предусмотрены контрольные работы, самостоятельные работы, зачеты,
практические работы, тестирование. Одним из методов контроля результатов
обучения обучающихся с ЗПР является метод поливариативного экспресстестирования с конструируемыми ответами. Его отличительными чертами
являются оперативность, высокая степень индивидуализации
знаний,
сравнительно малые затраты времени и труда на проверку ответов обучающихся.
Для обучающихся с ЗПР возможно изменение формулировки заданий на
«пошаговую», адаптация предлагаемого обучающемуся тестового (контрольнооценочного) материала: использование устных и письменных инструкций,
упрощение длинных сложных формулировок инструкций, решение с опорой на
алгоритм, образец, использование справочной информации.
Контрольные работы по темам
В рабочей программе предусмотрено 9 контрольных работ:
Контрольная работа № 1. Первоначальные химические понятия.
Химические элементы. Химические формулы и уравнения.
Контрольная работа № 2. Периодическая система химических элементов
Д.И. Менделеева. Строение атома.
Контрольная работа № 3. Химическая связь.
Контрольная работа № 4. Кислород. Оксиды. Горение. Водород. Кислоты.
Соли.

16

Контрольная работа № 5. Обобщение сведений о важнейших классах
неорганических соединений.
Контрольная работа № 6. Электролитическая диссоциация.
Контрольная работа № 7. Неметаллы.
Контрольная работа № 8. Металлы.
Контрольная работа № 9. Итоговая работа за курс неорганической химии.

17

ПЛАНИРУЕМЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ ОСВОЕНИЯ УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА
«ХИМИЯ» НА УРОВНЕ ОСНОВНОГО ОБЩЕГО ОБРАЗОВАНИЯ
В целом результаты освоения обучающимися с ЗПР учебного предмета
«Химия» должны совпадать с результатами рабочей программы основного
общего образования. Наиболее значимыми являются:
ЛИЧНОСТНЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ:
мотивация к обучению и целенаправленной познавательной деятельности;
установка на осмысление личного опыта, наблюдений за химическими
экспериментами;
ориентация на правила индивидуального и коллективного безопасного
поведения при взаимодействии с химическими веществами и соединениями;
практическое изучение профессий и труда различного рода, в том числе на
основе применения изучаемого предметного знания (например, лаборант
химического анализа);
уважение к труду и результатам трудовой деятельности;
готовность к осознанному построению дальнейшей индивидуальной
траектории образования на основе ориентировки в мире профессий и
профессиональных предпочтений, уважительного отношения к труду;
осознание своего поведения с точки зрения опасности или безопасности для
себя или для окружающих;
основы экологической культуры, соответствующей современному уровню
экологического мышления, приобретение опыта экологически ориентированной
практической деятельности в жизненных ситуациях;
осознание последствий и неприятие вредных привычек (употребления
алкоголя, наркотиков, курения) и иных форм вреда для физического и
психического здоровья;
принятие решений в жизненной ситуации на основе переноса полученных в
ходе обучения знаний в актуальную ситуацию, восполнять дефицит информации;
готовность отбирать и использовать нужную информацию в соответствии с
контекстом жизненной ситуации.
МЕТАПРЕДМЕТНЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ
Овладение универсальными учебными познавательными действиями:
выявлять причины и следствия простых химических явлений;
осуществлять сравнение, классификацию химических веществ по заданным
основаниям и критериям для указанных логических операций;
строить логическое суждение после предварительного анализа, включающее
установление причинно-следственных связей;
выявлять дефициты информации, данных, необходимых для решения
поставленной задачи;
18

преобразовывать информацию из одного вида в другой (таблицу в текст и
пр.);
создавать, применять и преобразовывать знаки и символы, модели и схемы
для решения учебных и познавательных задач с помощью педагога;
с помощью педагога проводить химический опыт, несложный эксперимент,
для установления особенностей объекта изучения, причинно-следственных связей
и зависимостей объектов между собой;
с помощью педагога или самостоятельно формулировать обобщения и
выводы по результатам проведенного наблюдения, опыта;
прогнозировать возможное развитие химических процессов и их
последствия;
искать или отбирать информацию или данные из источников с учетом
предложенной учебной задачи и заданных критериев.
Овладение универсальными учебными коммуникативными действиями:
организовывать учебное взаимодействие в группе (определять общие цели,
распределять роли, договариваться друг с другом и т. д.).
с помощью педагога или самостоятельно составлять устные и письменные
тексты с использованием иллюстративных материалов для выступления перед
аудиторией;
организовывать учебное сотрудничество и совместную деятельность с
учителем и сверстниками; работать индивидуально и в группе: находить общее
решение и разрешать конфликты на основе согласования позиций и учета
интересов; формулировать, аргументировать и отстаивать свое мнение;
оценивать качество своего вклада в общий продукт, принимать и разделять
ответственность и проявлять готовность к предоставлению отчета перед группой.
Овладение универсальными учебными регулятивными действиями:
обнаруживать и формулировать учебную проблему, определять цель
учебной деятельности;
владеть основами самоконтроля, самооценки, принятия решений и
осуществления осознанного выбора в учебной и познавательной деятельности;
соотносить свои действия с планируемыми результатами, осуществлять
контроль своей деятельности в процессе достижения результата, определять
способы действий в рамках предложенных условий и требований, корректировать
свои действия в соответствии с изменяющейся ситуацией;
давать адекватную оценку ситуации и предлагать план ее изменения;
предвидеть трудности, которые могут возникнуть при решении учебной
задачи;
понимать причины, по которым не был достигнут требуемый результат
деятельности, определять позитивные изменения и направления, требующие
дальнейшей работы;
осознанно относиться к другому человеку, его мнению.

19

ПРЕДМЕТНЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ
В составе предметных результатов по освоению обязательного содержания,
установленного данной рабочей программой, выделяют: научные знания,
умения и способы действий, специфические для учебного предмета «Химия»,
виды деятельности по получению нового знания, его интерпретации,
преобразованию и применению в различных учебных и новых ситуациях:
 представление о закономерностях и познаваемости явлений природы,
понимание объективной значимости основ химической науки как области
современного естествознания, компонента общей культуры и практической
деятельности человека в условиях современного общества; понимание места
химии среди других естественных наук;
 владение основами понятийного аппарата и символического языка химии для
составления формул неорганических веществ, уравнений химических
реакций (с опорой на алгоритм учебных действий); владение основами
химической номенклатуры (IUPAC и тривиальной) и умение использовать её
для решения учебно-познавательных задач с помощью учителя; умение
использовать модели для объяснения строения атомов и молекул по
алгоритму с опорой на определения;
 представление о системе химических знаний и умение с помощью учителя
применять систему химических знаний для установления взаимосвязей
между изученным материалом и при получении новых знаний, а также в
процессе выполнения учебных заданий и при работе с источниками
химической информации, которая включает:
важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула,
вещество, простое и сложное вещество, однородная и неоднородная смесь,
относительные атомная и молекулярная массы, количество вещества, моль,
молярная масса, молярный объем, оксид, кислота, основание, соль (средняя),
химическая реакция, реакции соединения, реакции разложения, реакции
замещения, реакции обмена, тепловой эффект реакции, экзо- и эндотермические
реакции, раствор, массовая доля химического элемента в соединении, массовая
доля и процентная концентрация вещества в растворе, ядро атома, электрический
слой атома, атомная орбиталь, радиус атома, валентность, степень окисления,
химическая связь, электроотрицательность, полярная и неполярная ковалентная
связь, ионная связь, металлическая связь, кристаллическая решетка (атомная,
ионная, металлическая, молекулярная), ион, катион, анион, электролит и не
электролит, электролитическая диссоциация, реакции ионного обмена,
окислительно-восстановительные реакции, окислитель и восстановитель,
окисление и восстановление, электролиз, химическое равновесие, обратимые и
необратимые реакции, скорость химической реакции, катализатор, предельно
допустимая концентрация (ПДК), коррозия металлов, сплавы;
основополагающие законы химии: закон сохранения массы, Периодический
закон Д. И. Менделеева, закон постоянства состава, закон Авогадро;
теории химии: атомно-молекулярная теория, теория электролитической
диссоциации, а также представления о научных методах познания, в том числе
20

экспериментальных и теоретических методах исследования веществ и изучения
химических реакций;
 представление о периодической зависимости свойств химических элементов
(радиус атома, электроотрицательность), простых и сложных веществ от
положения элементов в Периодической системе (в малых периодах и главных
подгруппах) и электронного строения атома; умение объяснять связь
положения элемента в Периодической системе с числовыми
характеристиками строения атомов химических элементов (состав и заряд
ядра, общее число электронов), распределением электронов по
энергетическим уровням атомов первых трех периодов, калия и кальция;
классифицировать химические элементы с опорой на определения
физического смысла цифровых данных периодической таблицы;
 умение классифицировать химические элементы, неорганические вещества и
химические реакции с опорой на схемы; определять валентность и степень
окисления химических элементов, вид химической связи и тип
кристаллической структуры в соединениях, заряд иона, характер среды в
водных растворах веществ (кислот, оснований), окислитель и восстановитель
по алгоритму учебных действий;
 умение характеризовать с опорой на схему физические и химические
свойства простых веществ (кислород, озон, водород, графит, алмаз, кремний,
азот, фосфор, сера, хлор, натрий, калий, магний, кальций, алюминий, железо)
и сложных веществ, в том числе их водных растворов (вода, аммиак,
хлороводород, сероводород, оксиды и гидроксиды металлов I - IIA групп,
алюминия, меди (II), цинка, железа (II и III), оксиды углерода (II и IV),
кремния (IV), азота и фосфора (III и V), серы (IV и VI), сернистая, серная,
азотистая, азотная, фосфорная, угольная, кремниевая кислота и их соли);
описывать с опорой на план и ключевые слова; умение прогнозировать и
характеризовать свойства веществ в зависимости от их состава и строения
после предварительного анализа под руководством педагога, применение
веществ в зависимости от их свойств, возможность протекания химических
превращений в различных условиях, влияние веществ и химических
процессов на организм человека и окружающую природную среду;
 умение составлять по образцу, схеме, алгоритму учебных действий
молекулярные и ионные уравнения реакций (в том числе реакций ионного
обмена и окислительно-восстановительных реакций), иллюстрирующих
химические свойства изученных классов / групп неорганических веществ, а
также подтверждающих генетическую взаимосвязь между ними;
 умение вычислять относительную молекулярную и молярную массы
веществ, массовую долю химического элемента в соединении, массовую
долю вещества в растворе, количество вещества и его массу, объём газов с
опорой на общие формулы; умение проводить расчеты по уравнениям
химических реакций и находить количество вещества, объем и массу
реагентов или продуктов реакции с опорой на образец, алгоритм учебных
действий;
21

 владение основными методами научного познания (наблюдение, измерение,
эксперимент, моделирование) при изучении веществ и химических явлений
с опорой на алгоритм учебных действий; умение сформулировать проблему
и предложить пути ее решения с помощью педагога; знание основ безопасной
работы с химическими веществами, химической посудой и лабораторным
оборудованием;
 наличие практических навыков планирования и осуществления следующих
химических экспериментов под руководством учителя с обсуждением плана
работы или составлением таблицы:
изучение и описание физических свойств веществ;
ознакомление с физическими и химическими явлениями;
опыты, иллюстрирующие признаки протекания химических реакций;
изучение способов разделения смесей;
получение кислорода и изучение его свойств;
получение водорода и изучение его свойств;
получение углекислого газа и изучение его свойств;
получение аммиака и изучение его свойств;
приготовление растворов с определенной массовой долей растворенного
вещества;
исследование и описание свойств неорганических веществ различных
классов;
применение индикаторов (лакмуса, метилоранжа и фенолфталеина) для
определения характера среды в растворах кислот и щелочей;
изучение взаимодействия кислот с металлами, оксидами металлов,
растворимыми и нерастворимыми основаниями, солями;
получение нерастворимых оснований;
вытеснение одного металла другим из раствора соли;
исследование амфотерных свойств гидроксидов алюминия и цинка;
решение экспериментальных задач по теме «Основные классы
неорганических соединений»;
решение экспериментальных задач по теме «Электролитическая
диссоциация»;
решение экспериментальных задач по теме «Важнейшие неметаллы и их
соединения»;
решение экспериментальных задач по теме «Важнейшие металлы и их
соединения»;
химические эксперименты, иллюстрирующие признаки протекания реакций
ионного обмена;
качественные реакции на присутствующие в водных растворах ионы:
хлорид-, бромид-, иодид-, сульфат-, фосфат-, карбонат-, силикат-анионы,
гидроксид-ионы, катионы аммония, магния, кальция, алюминия, железа (2+) и
железа (3+), меди (2+), цинка;
умение представлять результаты эксперимента в форме выводов,
доказательств, графиков и таблиц и выявлять эмпирические закономерности;
22

 владение правилами безопасного обращения с веществами, используемыми
в повседневной жизни, а также правилами поведения в целях сбережения
здоровья и окружающей природной среды; понимание вреда (опасности)
воздействия на живые организмы определенных веществ, а также способов
уменьшения и предотвращения их вредного воздействия; понимание
значения жиров, белков, углеводов для организма человека;
 владение основами химической грамотности, включающей умение
правильно использовать изученные вещества и материалы (в том числе,
минеральные удобрения, металлы и сплавы, продукты переработки
природных источников углеводородов (угля, природного газа, нефти) в быту,
сельском хозяйстве, на производстве; умение приводить примеры
правильного использования изученных веществ и материалов;
 умение устанавливать связи между реально наблюдаемыми химическими
явлениями и процессами, происходящими в макро- и микромире, объяснять
причины многообразия веществ; умение интегрировать химические знания
со знаниями других учебных предметов с помощью педагога;
 представление о сферах профессиональной деятельности, связанных с
химией и современными технологиями, основанными на достижениях
химической науки; наличие опыта работы с различными источниками
информации по химии (научно-популярная литература, словари,
справочники, интернет-ресурсы) с опорой на алгоритм: умение объективно
оценивать информацию о веществах, их превращениях и практическом
применении.
Требования к предметным результатам освоения учебного предмета
«Химия», распределенные по годам обучения
Результаты по годам формулируются по принципу добавления новых
результатов от года к году, уже названные в предыдущих годах позиции, как
правило, дословно не повторяются, но учитываются (результаты очередного года
по умолчанию включают результаты предыдущих лет).
8

КЛАСС
раскрывать смысл основных химических понятий: атом, молекула,
химический элемент, простое вещество, сложное вещество, смесь (однородная и
неоднородная), валентность, относительная атомная и молекулярная масса,
количество вещества, моль, молярная масса, массовая доля химического элемента
в соединении, молярный объём, оксид, кислота, основание, соль,
электроотрицательность2,
степень
окисления,
химическая
реакция,
классификация реакций: реакции соединения, реакции разложения, реакции
замещения, реакции обмена, экзо- и эндотермические реакции; тепловой эффект
реакции; ядро атома, электронный слой атома, атомная орбиталь, радиус атома,
химическая связь, полярная и неполярная ковалентная связь, ионная связь, ион,
2

Здесь и далее курсивом обозначаются планируемые предметные результаты, которые могут быть потенциально
достигнуты обучающимся с ЗПР, но не являются обязательными.

23

катион, анион, раствор, массовая доля вещества (процентная концентрация) в
растворе;
иллюстрировать взаимосвязь основных химических понятий (см. п. 1) и
применять эти понятия при описании веществ и их превращений;
использовать химическую символику для составления формул веществ,
молекулярных уравнений химических реакций, электронного баланса;
определять валентность атомов элементов в бинарных соединениях; степень
окисления элементов в бинарных соединениях с опорой на определения, в том
числе структурированные; принадлежность веществ к определённому классу
соединений по формулам; вид химической связи (ковалентная и ионная) в
неорганических соединениях;
иметь представление о системе химических знаний, уметь с помощью
учителя применять систему химических знаний, для установления взаимосвязи
между изученным материалом и при получении новых знаний, а также при работе
с источниками химической информации. Ориентироваться в понятиях и
оперировать ими на базовом уровне, применять при выполнении учебных заданий
и решении расчетных задач с опорой на алгоритм учебных действий изученные
законы и теории: закон сохранения массы, Периодический закон Д.И. Менделеева,
закон постоянства состава, закон Авогадро; атомно-молекулярная теория.
Соотносить обозначения, которые имеются в таблице «Периодическая система
химических элементов Д. И. Менделеева» с числовыми характеристиками
строения атомов химических элементов (состав и заряд ядра, общее число
электронов и распределение их по электронным слоям);
классифицировать химические элементы; неорганические вещества;
химические реакции (по числу и составу участвующих в реакции веществ, по
тепловому эффекту, по изменению степени окисления химических элементов) с
опорой на схемы;
характеризовать (описывать) общие химические свойства веществ
различных классов, подтверждая описание примерами молекулярных уравнений
соответствующих химических реакций с опорой на схемы;
прогнозировать свойства веществ в зависимости от их состава и строения;
возможности протекания химических превращений в различных условиях после
предварительного обсуждения с педагогом;
вычислять относительную молекулярную и молярную массы веществ;
массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю
вещества в растворе; проводить расчёты по уравнению химической реакции с
опорой на алгоритм;
применять основные операции мыслительной деятельности – анализ и
синтез, сравнение, обобщение,систематизация,
классификация, выявление
причинно-следственных связей – для изучения свойств веществ и химических
реакций; естественно-научные методы познания – наблюдение, измерение,
моделирование, эксперимент (реальный и мысленный) под руководством педагога;
следовать правилам пользования химической посудой и лабораторным
оборудованием, а также правилам обращения с веществами в соответствии с
24

инструкциями по выполнению лабораторных химических опытов по получению и
собиранию газообразных веществ (водорода и кислорода), приготовлению
растворов с определённой массовой долей растворённого вещества; планировать и
проводить химические эксперименты по распознаванию растворов щелочей и
кислот с помощью индикаторов (лакмус, фенолфталеин, метилоранж и др.),
подтверждающих качественный состав неорганических веществ (качественные
реакции на ионы) под руководством педагога.
9

КЛАСС
раскрывать смысл основных химических понятий: химический элемент,
атом, молекула, ион, катион, анион, простое вещество, сложное вещество,
валентность, электроотрицательность, степень окисления, химическая реакция,
химическая связь, тепловой эффект реакции,моль, молярный объём, раствор;
электролиты, неэлектролиты, электролитическая диссоциация, реакции ионного
обмена, катализатор, химическое равновесие, обратимые и необратимые реакции,
окислительно-восстановительные реакции, окислитель, восстановитель, окисление
и восстановление, аллотропия, амфотерность, химическая связь (ковалентная,
ионная, металлическая), кристаллическая решётка, коррозия металлов, сплавы;
скорость химической реакции, предельно допустимая концентрация (ПДК)
вещества;
иллюстрировать взаимосвязь основных химических понятий (см. п. 1) и
применять эти понятия при описании веществ и их превращений;
использовать знаки и символы для фиксации результатов наблюдений,
составления формул веществ и уравнений химических реакций, записи данных
условий задач. Использовать обозначения, имеющиеся в Периодической системе и
таблице растворимости кислот, оснований и солей в воде для выполнения заданий.
определять валентность и степень окисления химических элементов в
соединениях различного состава; принадлежность веществ к определённому
классу соединений с опорой на определения, в том числе структурированные; виды
химической связи (ковалентная, ионная, металлическая) в неорганических
соединениях; заряд иона по химической формуле; характер среды в водных
растворах кислот и щелочей, тип кристаллической решётки конкретного
вещества;
раскрывать смысл Периодического закона Д.И. Менделеева и
демонстрировать его понимание: описывать и характеризовать табличную форму
Периодической системы химических элементов: различать понятия «главная
подгруппа (А-группа)» и «побочная подгруппа (Б-группа)», малые и большие
периоды; соотносить обозначения, которые имеются в периодической таблице, с
числовыми характеристиками строения атомов химических элементов (состав и
заряд ядра, общее число электронов и распределение их по электронным слоям);
объяснять общие закономерности в изменении свойств химических элементов и
их соединений в пределах малых периодов и главных подгрупп с учётом строения
их атомов;
классифицировать химические элементы; неорганические вещества;
25

химические реакции (по числу и составу участвующих в реакции веществ, по
тепловому эффекту, по изменению степеней окисления химических элементов) с
опорой на схемы;
характеризовать (описывать) общие и специфические химические свойства
веществ различных классов, подтверждая описание примерами молекулярных и
ионных уравнений соответствующих химических реакций с опорой на схемы;
составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей и
солей; полные и сокращённые уравнения реакций ионного обмена; уравнения
реакций, подтверждающих существование генетической связи между веществами
различных классов;
раскрывать
сущность
окислительно-восстановительных
реакций
посредством составления электронного баланса этих реакций;
прогнозировать свойства веществ в зависимости от их строения;
возможности протекания химических превращений после предварительного
обсуждения с педагогом;
вычислять относительную молекулярную и молярную массы веществ;
массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю
вещества в растворе; проводить расчёты по уравнению химической реакции с
опорой на алгоритм;
следовать правилам пользования химической посудой и лабораторным
оборудованием, а также правилам обращения с веществами в соответствии с
инструкциями по выполнению лабораторных химических опытов по получению и
собиранию газообразных веществ (аммиака и углекислого газа);
проводить реакции, подтверждающие качественный состав различных
веществ: распознавать опытным путём хлорид- бромид-, иодид-, карбонат-,
фосфат-, силикат-, сульфат-, гидроксид-ионы, катионы аммония и ионы изученных
металлов, присутствующие в водных растворах неорганических веществ;
применять основные операции мыслительной деятельности – анализ и
синтез, сравнение, обобщение, систематизацию, выявление причинно-следственных
связей – для изучения свойств веществ и химических реакций; естественно-научные
методы познания – наблюдение, измерение, моделирование, эксперимент (реальный
и мысленный).

КРИТЕРИИ И НОРМЫ ОЦЕНКИ ПРЕДМЕТНЫХ РЕЗУЛЬТАТОВ
ОБУЧАЮЩИХСЯ С ЗПР ПО ХИМИИ
ОЦЕНКА УСТНОГО ОТВЕТА
Отметка «5»:
- ответ полный и правильный на основании изученных теорий;
- материал изложен в определенной логической последовательности,
литературным языком;
- ответ самостоятельный.
Отметка «4»;
- ответ полный и правильный на сновании изученных теорий;
- материал изложен в определенной логической последовательности, при
этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию
учителя.
Отметка «З»:
- ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ
неполный, несвязный.
Отметка «2»:
- при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания
учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не
может исправить при наводящих вопросах учителя, отсутствие ответа.
ОЦЕНКА ПРАКТИЧЕСКИХ РАБОТ
Отметка «5»:
- работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные
наблюдения и выводы;
- эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и
правил работы с веществами и оборудованием;
- проявлены организационно - трудовые умения, поддерживаются чистота
рабочего места и порядок (на столе, экономно используются реактивы).
Отметка «4»:
- работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы,
но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные
ошибки в работе с веществами и оборудованием.
Отметка «3»:
- работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена
существенная ошибка в ходе эксперимента в объяснении, в оформлении работы, в
соблюдении правил техники безопасности на работе с веществами и
оборудованием, которая исправляется по требованию учителя.
Отметка «2»:
- допущены две (и более) существенные ошибки в ходе: эксперимента, в
объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности
при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может
исправить даже по требованию учителя;
- работа не выполнена, у учащегося отсутствует экспериментальные умения.

Поурочное планирование по химии 8 класс (68 уроков)
№
п/
п
1
(1)

2
(2)

3
(3)

4
(4)

5
(5)

Раздел, Тема

Дата
план

Дата
факт

Планируемые результаты

ПЕРВОНАЧАЛЬНЫЕ ХИМИЧЕСКИЕ ПОНЯТИЯ (10 ЧАСОВ).
Предмет химии. Вещества
Ставят учебные задачи на основе соотнесения того,
что уже известно и усвоено обучающимися, и того, что ещё не
известно
Самостоятельно выделяют и формулируют познавательную цель
Формулируют собственное мнение и позицию, задают вопросы
Превращение веществ.
Ставят учебные задачи на основе соотнесения того, что уже
известно, и того, что не известно
Самостоятельно выделяют и формулируют познавательную цель
Формулируют собственное мнение и ставят понятные для
партнера понятия
Практическая работа №1:
Целеполагание и планирование
«Приёмы обращения с
Формирование познавательной цели
лабораторным оборудованием».
1. Планирование практической работе по предмету
2.Разрешение конфликта
3.Управление поведением партнера
Периодическая система
Ставить учебные цели
химических
Сравнивать, классифицировать и обобщать факты и явления
элементов. Знаки Химических
Формулирует собственное мнение и позицию
элементов.
Химические
Ставят и формулируют проблему урока, самостоятельно создают
формулы.
алгоритм деятельности при решении проблемы работать по плану,
Относительные
Проявляют устойчивый учебно – познавательный интерес к
атомные и
новым знаниями способам решения задач
молекулярные
формулируют собственное мнение и позицию, задают вопросы,
массы.
стоят понятные для партнера понятия

6 Расчёты по химической
(6) формуле.

7
(7)

8
(8)

9
(9)

10
(10
)

Составлять план решения проблемы
Строить логическое рассуждение
устанавливать при
чинно-следственную связь
Уметь работать в группе
Валентность.
Составлять план решения проблемы
Создавать схематические модели
Устанавливать и сравнивать разные точки зрения и делать
правильный выбор
Составление химических
Составлять план решения проблемы
формул по валентности.
Создавать схематические модели
Устанавливать и сравнивать разные точки зрения и делать
правильный выбор
Повторение
Самостоятельно адекватно оценивать правильность
выполнения действия и вносить необходимые коррективы в
по теме
«Первоначальные
исполнение как по ходу его реализации, так и в конце
химические
действия.
Использовать знаково-символические средства, в том числе
понятия».
модели и схемы для решения задач;
Формулировать собственное мнение и позицию;
2.Учитывать разные мнения и интересы и обосновывать
собственную позицию;
Контрольная работа № 1 по
Самостоятельно адекватно оценивать правильность
теме «Первоначальные
выполнения действия и вносить необходимые коррективы в
химические
исполнение как по ходу его реализации, так и в конце
действия.
понятия».
Использовать знаково-символические средства, в том числе
модели и схемы для решения задач;
Формулировать собственное мнение и позицию;
2.Учитывать разные мнения и интересы и обосновывать
собственную позицию;
ТЕМА № 2. АТОМЫ ХИМИЧЕСКИХЭЛЕМЕНТОВ (9 часов).

1 Основные сведения о строении
(11 атома.
)

2 Строение
(12 атомов.
)

3 Периодический закон и
(13 ПСХЭ Д.И. Менделеева.
)
4 Ионная связь.
(14
)

5
(15
)
6
(16
)

Ковалентная неполярная
химическая
связь.
Ковалентная
полярная
химическая
связь.

Самостоятельно обнаруживают и формулируют проблему. Ставят
и формулируют проблему урока, самостоятельно создают
алгоритм деятельности при решении проблемы
Отстаивать свою точку зрения, приводить аргументы,
подтверждая их фактами. Различать в устной речи мнение,
доказательства, гипотезы.
Учитывают правило в планировании и контроле способа решения,
осуществляют пошаговый контроль
Выбирают основания и критерии для классификации
Преобразовывать информацию из одного вида в другой и
выбирать для себя удобную форму фиксации представления
информации
Договариваются о совместной деятельности, приходят к общему
решению, в том числе и столкновению интересов
Ставить учебные цели
Сравнивать, классифицировать и обобщать факты и явления
Формулирует собственное мнение и позицию
Самостоятельно обнаруживают и формулируют проблему. Ставят
и формулируют проблему урока, самостоятельно создают
алгоритм деятельности при решении проблемы
Отстаивать свою точку зрения, приводить аргументы,
подтверждая их фактами. Различать в устной речи мнение,
доказательства, гипотезы.
Ставить учебные цели
Сравнивать, классифицировать и обобщать факты и явления
Формулирует собственное мнение и позицию
Самостоятельно адекватно оценивать правильность
выполнения действия и вносить необходимые коррективы в
исполнение как по ходу его реализации, так и в конце
действия.
Использовать знаково-символические средства, в том числе
модели и схемы для решения задач;
Формулировать собственное мнение и позицию;
2.Учитывать разные мнения и интересы и обосновывать
собственную позицию;

7 Металлическая связь.
(17
)

8
(18
)
9
(19
)
1
(20
)

2
(21
)

3
(22
)

Принимают и сохраняют учебную задачу, планируют свои
действия в соответствии с поставленной задачей и условиями ее
реализации Самостоятельно создают алгоритм деятельности при
решении проблем различного характера
основных понятий
учитывают разные мнения и стремятся к координации различных
позиций в сотрудничестве
Повторение по теме
Ставить учебные цели
«Химические элементы».
Сравнивать, классифицировать и обобщать факты и явления
Формулирует собственное мнение и позицию
Контрольная работа №2 по теме
Ставить учебные цели
«Атомы химических
Сравнивать, классифицировать и обобщать факты и явления
элементовв»
Формулирует собственное мнение и позицию
ТЕМА № 3. ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА (7 часов).
Простые вещества - металлы.
Самостоятельно адекватно оценивать правильность
выполнения действия и вносить необходимые коррективы в
исполнение как по ходу его реализации, так и в конце
действия.
Использовать знаково-символические средства, в том числе
модели и схемы для решения задач;
Формулировать собственное мнение и позицию;
2.Учитывать разные мнения и интересы и обосновывать
собственную позицию;
Простые вещества - неметаллы.
Формирование понятия о неметаллах, аллотропии их свойствах
Умение работать с учебником, дополнительной литературой и
периодической системой
Умение сотрудничать с учителем в поиске и сборе информации,
слушать его.
Аргументируют свою позицию и координируют ее с позиции
партнеров в сотрудничестве
Количество вещества.
Принимают и сохраняют учебную задачу, планируют свои
действия в соответствии с поставленной задачей и условиями ее
реализации Самостоятельно создают алгоритм деятельности при
решении проблем различного характера
основных понятий

учитывают разные мнения и стремятся к координации различных
позиций в сотрудничестве
4
Молярный объём газов. Закон
(23 Авогадро
)
5
(24
)
6
(25
)

7
(26
)

1
(27
)

Целеполагание и планирование
Формирование познавательной цели
Разрешение конфликта
Управление поведением партнера
Решение задач
Ставить учебные цели
Сравнивать, классифицировать и обобщать факты и явления
Формулирует собственное мнение и позицию
Повторение по теме «Простые
Оценивают правильность выполнения действия на уровне
вещества».
адекватной ретроспективной оценки
Выбирают наиболее эффективные способы решения задач,
контролируют и оценивают процессии результат
Участвуют в коллективном обсуждении проблем, проявляют
активность во взаимодействии для решения коммуникативных и
познавательных задач
Контрольная
Принимают и сохраняют учебную задачу, планируют свои
работа № 3 по теме «Простые
действия в соответствии с поставленной задачей и условиями ее
вещества»
реализации Самостоятельно создают алгоритм деятельности при
решении проблем различного характера
основных понятий
учитывают разные мнения и стремятся к координации различных
позиций в сотрудничестве
ТЕМА № 4. СОЕДИНЕНИЯ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ (14 часов).
Степень
Формирование понятия о степени окисления Умение работать с
окисления
учебником, дополнительной литературой и периодической
системой
Умение сотрудничать с учителем в поиске и сборе информации,
слушать его.
Аргументируют свою позицию и координируют ее с позиции
партнеров в сотрудничестве

2 Бинарные соединения металлов
(28 и неметалов.
)

3 Оксиды. Летучие водородные
(29 соединения.
)

4 Основания.
(30
)

5 Кислоты
(31
)

Ставят и формулируют проблему урока, самостоятельно создают
алгоритм деятельности при решении проблемы работать по плану,
Проявляют устойчивый учебно – познавательный интерес к
новым знаниями способам решения задач
формулируют собственное мнение и позицию, задают вопросы,
стоят понятные для партнера понятия
1. Формировать умение учитывать выделенные учителем
ориентиры действия в новом учебном материале в сотрудничестве
с учителем;
2. Планировать свои действия в соответствии с поставленной
задачей и условиями ее реализации.
1. Формировать умение проводить сравнение и классификацию по
заданным критериям;
2. Формировать у учащихся представление о номенклатуре
неорганических соединений;
1. Совершенствовать умение договариваться и приходить к общему
решению в совместной деятельности;
2. Развивать умение продуктивно разрешать конфликты на основе
учета
интересов и позиций всех его участников;
Принимают и сохраняют учебную задачу, планируют свои
действия в соответствии с поставленной задачей и условиями ее
реализации Самостоятельно создают алгоритм деятельности при
решении проблем различного характера
основных понятий
учитывают разные мнения и стремятся к координации различных
позиций в сотрудничестве
1. Формировать умение учитывать выделенные учителем
ориентиры действия в новом учебном материале в сотрудничестве
с учителем;
2. Планировать свои действия в соответствии с поставленной
задачей и условиями ее реализации.
1. Формировать умение проводить сравнение и классификацию по
заданным критериям;
2. Формировать у учащихся представление о номенклатуре

6 Соли.
(32
)

7 Кристаллические решетки.
(33
)

8 Чистые вещества и смеси.
(34
)

неорганических соединений;
1. Совершенствовать умение договариваться и приходить к общему
решению в совместной деятельности;
2. Развивать умение продуктивно разрешать конфликты на основе
учета
интересов и позиций всех его участников;
Формирование понятия о солях и их свойствах Умение работать с
учебником, дополнительной литературой и периодической
системой
Умение сотрудничать с учителем в поиске и сборе информации,
слушать его.
Аргументируют свою позицию и координируют ее с позиции
партнеров в сотрудничестве
1. Формировать умение учитывать выделенные учителем
ориентиры действия в новом учебном материале в сотрудничестве
с учителем;
2. Планировать свои действия в соответствии с поставленной
задачей и условиями ее реализации.
1. Формировать умение проводить сравнение и классификацию по
заданным критериям;
2. Формировать у учащихся представление о номенклатуре
неорганических соединений;
1. Совершенствовать умение договариваться и приходить к общему
решению в совместной деятельности;
2. Развивать умение продуктивно разрешать конфликты на основе
учета
интересов и позиций всех его участников;
Ставят и формулируют проблему урока, самостоятельно создают
алгоритм деятельности при решении проблемы работать по плану,
Проявляют устойчивый учебно – познавательный интерес к
новым знаниями способам решения задач
формулируют собственное мнение и позицию, задают вопросы,
стоят понятные для партнера понятия

9 Практическая работа №2
(35 Очистка загрязненной
) поваренной соли

10 Массовая и объёмная доли
(36 компонентов смеси (раствора).
)

11 Решение задач.
(37
)

12 Практическая работа №3
(38 Приготовление раствора с
) определённой массовой долей
растворённого вещества.
13 Повторение по теме
(39 «Соединения
) химических
элементов»

Принимают и сохраняют учебную задачу, планируют свои
действия в соответствии с поставленной задачей и условиями ее
реализации Самостоятельно создают алгоритм деятельности при
решении проблем различного характера
основных понятий
учитывают разные мнения и стремятся к координации различных
позиций в сотрудничестве
Принимают и сохраняют учебную задачу, планируют свои
действия в соответствии с поставленной задачей и условиями ее
реализации Самостоятельно создают алгоритм деятельности при
решении проблем различного характера
основных понятий
учитывают разные мнения и стремятся к координации различных
позиций в сотрудничестве
Оценивают правильность выполнения действия на уровне
адекватной ретроспективной оценки
Выбирают наиболее эффективные способы решения задач,
контролируют и оценивают процессии результат
Участвуют в коллективном обсуждении проблем, проявляют
активность во взаимодействии для решения коммуникативных и
познавательных задач
Целеполагание и планирование
Формирование познавательной цели
1. Планирование практической работе по предмету
2.Разрешение конфликта
3.Управление поведением партнера
Оценивают правильность выполнения действия на уровне
адекватной ретроспективной оценки
Выбирают наиболее эффективные способы решения задач,
контролируют и оценивают процессии результат
Участвуют в коллективном обсуждении проблем, проявляют
активность во взаимодействии для решения коммуникативных и
познавательных задач

14 Контрольная работа № 4 по
Ставить учебные цели
Сравнивать, классифицировать и обобщать факты и явления
(40 теме
) «Соединения
Формулирует собственное мнение и позицию
химических
элементов»
ТЕМА № 5. ИЗМЕНЕНИЯ, ПРОИСХОДЯЩИЕ С ВЕЩЕСТВАМИ (11 часов).
1 Химические реакции.
Ставят и формулируют проблему урока, самостоятельно создают
алгоритм деятельности при решении проблемы работать по плану,
(41
)
Проявляют устойчивый учебно – познавательный интерес к
новым знаниями способам решения задач
формулируют собственное мнение и позицию, задают вопросы,
стоят понятные для партнера понятия
2 Химические уравнения.
Оценивают правильность выполнения действия на уровне
(42
адекватной ретроспективной оценки
)
Выбирают наиболее эффективные способы решения задач,
контролируют и оценивают процессии результат
Участвуют в коллективном обсуждении проблем, проявляют
активность во взаимодействии для решения коммуникативных и
познавательных задач
3 Реакции
Формирование понятия реакции разложения Умение работать с
учебником, дополнительной литературой и периодической
(43 разложения.
)
системой
Умение сотрудничать с учителем в поиске и сборе информации,
слушать его.
Аргументируют свою позицию и координируют ее с позиции
партнеров в сотрудничестве
4 Реакции
1. Формировать умение учитывать выделенные учителем
ориентиры действия в новом учебном материале в сотрудничестве
(44 соединения
)
с учителем;
2. Планировать свои действия в соответствии с поставленной
задачей и условиями ее реализации.
1. Формировать умение проводить сравнение и классификацию по
заданным критериям;
2. Формировать у учащихся представление о номенклатуре
неорганических соединений;

1. Совершенствовать умение договариваться и приходить к общему

5 Реакции
(45 замещения.
)

6 Реакции обмена.
(46
)

7 Типы
(47 химических реакций на примере
) воды.

8 Решение задач по химическим
(48 уравнениям
)

решению в совместной деятельности;
2. Развивать умение продуктивно разрешать конфликты на основе
учета
интересов и позиций всех его участников;
Принимают и сохраняют учебную задачу, планируют свои
действия в соответствии с поставленной задачей и условиями ее
реализации Самостоятельно создают алгоритм деятельности при
решении проблем различного характера
основных понятий
учитывают разные мнения и стремятся к координации различных
позиций в сотрудничестве
Принимают и сохраняют учебную задачу, планируют свои
действия в соответствии с поставленной задачей и условиями ее
реализации Самостоятельно создают алгоритм деятельности при
решении проблем различного характера
основных понятий
учитывают разные мнения и стремятся к координации различных
позиций в сотрудничестве
Ставят и формулируют проблему урока, самостоятельно создают
алгоритм деятельности при решении проблемы работать по плану,
Проявляют устойчивый учебно – познавательный интерес к
новым знаниями способам решения задач
формулируют собственное мнение и позицию, задают вопросы,
стоят понятные для партнера понятия
Оценивают правильность выполнения действия на уровне
адекватной ретроспективной оценки
Выбирают наиболее эффективные способы решения задач,
контролируют и оценивают процессии результат
Участвуют в коллективном обсуждении проблем, проявляют
активность во взаимодействии для решения коммуникативных и
познавательных задач

9 Решение задач по химическим
(49 уравнениям
)

10
(50
)

11
(51
)
1
(52
)

2
(53
)

3
(54
)

Оценивают правильность выполнения действия на уровне
адекватной ретроспективной оценки
Выбирают наиболее эффективные способы решения задач,
контролируют и оценивают процессии результат
Участвуют в коллективном обсуждении проблем, проявляют
активность во взаимодействии для решения коммуникативных и
познавательных задач
Повторение по теме
Принимают и сохраняют учебную задачу, планируют свои
«Изменения, происходящие с
действия в соответствии с поставленной задачей и условиями ее
веществами.
реализации Самостоятельно создают алгоритм деятельности при
решении проблем различного характера
основных понятий
учитывают разные мнения и стремятся к координации различных
позиций в сотрудничестве
Контрольная работа №5 по теме
Ставить учебные цели
«Изменения, происходящие с
Сравнивать, классифицировать и обобщать факты и явления
веществами».
Формулирует собственное мнение и позицию
ТЕМА № 6. РАСТВОРЕНИЕ. РАСТВОРЫ. СВОЙСТВА РАСТВОРОВ ЭЛЕТРОЛИТОВ (18часов).
Растворение.
Ставить учебные цели
Сравнивать, классифицировать и обобщать факты и явления
Участвуют в коллективном обсуждении проблем, проявляют
активность во взаимодействии для решения коммуникативных и
познавательных задач
Электролитическая
Принимают и сохраняют учебную задачу, планируют свои
диссоциация.
действия в соответствии с поставленной задачей и условиями ее
реализации Умение работать с учебником, дополнительной
литературой и периодической системой
Умение сотрудничать с учителем в поиске и сборе информации,
слушать его.
Аргументируют свою позицию и координируют ее с позиции
партнеров в сотрудничестве
Основные
Принимают и сохраняют учебную задачу, планируют свои
положения
действия в соответствии с поставленной задачей и условиями ее
ТЭД
реализации Самостоятельно создают алгоритм деятельности при
решении проблем различного характера

основных понятий
учитывают разные мнения и стремятся к координации различных
позиций в сотрудничестве
4 Диссоциация
(55 кислот,
) оснований,
солей.

5 Ионные
(56 уравнения
)

6 Упражнения в
(57 составлении ионных уравнений
) реакций.

7 Кислоты в свете
(58 ТЭД.
)

1. Формировать умение учитывать выделенные учителем

ориентиры действия в новом учебном материале в сотрудничестве
с учителем;
2. Планировать свои действия в соответствии с поставленной
задачей и условиями ее реализации.
1. Формировать умение проводить сравнение и классификацию по
заданным критериям;
2. Формировать у учащихся представление о номенклатуре
неорганических соединений;
1. Совершенствовать умение договариваться и приходить к общему
решению в совместной деятельности;
2. Развивать умение продуктивно разрешать конфликты на основе
учета
интересов и позиций всех его участников;
Принимают и сохраняют учебную задачу, планируют свои
действия в соответствии с поставленной задачей и условиями ее
реализации Самостоятельно создают алгоритм деятельности при
решении проблем различного характера
основных понятий
учитывают разные мнения и стремятся к координации различных
позиций в сотрудничестве
Оценивают правильность выполнения действия на уровне
адекватной ретроспекивной оценки
Выбирают наиболее эффективные способы решения задач,
контролируют и оценивают процессии результат
Участвуют в коллективном обсуждении проблем, проявляют
активность во взаимодействии для решения коммуникативных и
познавательных задач
1.Формировать умение учитывать выделенные учителем
ориентиры действия в новом учебном материале в сотрудничестве
с учителем;

8 Основания в
(59 свете ТЭД.
)

9 Оксиды в свете ТЭД
(60
)

10 Соли в свете ТЭД.
(61
)

2. Планировать свои действия в соответствии с поставленной
задачей и условиями ее реализации.
1. Формировать умение проводить сравнение и классификацию по
заданным критериям;
2. Формировать у учащихся представление о номенклатуре
неорганических соединений;
1. Совершенствовать умение договариваться и приходить к общему
решению в совместной деятельности;
2. Развивать умение продуктивно разрешать конфликты на основе
учета
интересов и позиций всех его участников;
1. Формировать умение учитывать выделенные учителем
ориентиры действия в новом учебном материале в сотрудничестве
с учителем;
2. Планировать свои действия в соответствии с поставленной
задачей и условиями ее реализации.
1. Формировать умение проводить сравнение и классификацию по
заданным критериям;
2. Формировать у учащихся представление о номенклатуре
неорганических соединений;
1. Совершенствовать умение договариваться и приходить к общему
решению в совместной деятельности;
2. Развивать умение продуктивно разрешать конфликты на основе
учета
интересов и позиций всех его участников;
Принимают и сохраняют учебную задачу, планируют свои
действия в соответствии с поставленной задачей и условиями ее
реализации Самостоятельно создают алгоритм деятельности при
решении проблем различного характера
основных понятий
учитывают разные мнения и стремятся к координации различных
позиций в сотрудничестве
Ставить учебные цели
Сравнивать, классифицировать и обобщать факты и явления
Формулирует собственное мнение и позицию

11 Практическая работа № 4.
(62 Свойства кислот, оснований,
) оксидов и солей.
12 Генетическая связь между
(63 классами неорганических
) соединений.

13 Окислительно (64 восстановительные реакции.
)

14
(65
)
15
(66
)

Упражнения в составлении
ОВР.
Свойства веществ изученных
классов в свете ОВР.

Целеполагание и планирование
Формирование познавательной цели
1. Планирование практической работе по предмету
2.Разрешение конфликта
3.Управление поведением партнера
1. Формировать умение учитывать выделенные учителем
ориентиры действия в новом учебном материале в сотрудничестве
с учителем;
2. Планировать свои действия в соответствии с поставленной
задачей и условиями ее реализации.
1. Формировать умение проводить сравнение и классификацию по
заданным критериям;
2. Формировать у учащихся представление о номенклатуре
неорганических соединений;
1. Совершенствовать умение договариваться и приходить к общему
решению в совместной деятельности;
2. Развивать умение продуктивно разрешать конфликты на основе
учета
интересов и позиций всех его участников;
Оценивают правильность выполнения действия на уровне
адекватной ретроспекивной оценки
Выбирают наиболее эффективные способы решения задач,
контролируют и оценивают процессии результат
учитывают разные мнения и стремятся к координации различных
позиций в сотрудничестве
Ставить учебные цели
Сравнивать, классифицировать и обобщать факты и явления
Формулирует собственное мнение и позицию
Целеполагание и планирование
Формирование познавательной цели
Разрешение конфликта
Управление поведением партнера

16 Практическая работа № 5.
(67 Генетическая связь между
) классами неорганических
соединений.

17 Повторение по теме
(68 «Растворение.
) Растворы.
Свойства
растворов
электролитов.»

Принимают и сохраняют учебную задачу, планируют свои
действия в соответствии с поставленной задачей и условиями ее
реализации Самостоятельно создают алгоритм деятельности при
решении проблем различного характера
основных понятий
учитывают разные мнения и стремятся к координации различных
позиций в сотрудничестве
Оценивают правильность выполнения действия на уровне
адекватной ретроспекивной оценки
Выбирают наиболее эффективные способы решения задач,
контролируют и оценивают процессии результат
учитывают разные мнения и стремятся к координации различных
позиций в сотрудничестве

Поурочное планирование по химии 9 класса (68 уроков)

№
п/
п

1.

2.

3.

4.

5.

Тема и тип урока

Дата
план

Дата
факт

Планируемые результаты

Введение. Общая характеристика химических элементов и химических реакций. Периодический закон и
периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. (10ч.)
Характеристика
Научатся: характеризовать химические элементы 1-3 –го периода по
их положению ПСХЭ Д.И. Менделеева.
химического элемента на
основании его положения
Получат возможность научиться: описывать изученные объекты
в ПСХЭ
как системы, применяя логику системного анализа
Д. И. Менделеева
Свойства оксидов,
Научатся: называть общие химические свойства кислотных,
кислот, оснований и
основных оксидов, кислот, оснований и солей с позиции ТЭД;
солей в свете ТЭД и ОВР
приводить примеры реакций, подтверждающих химические свойства:
оксидов, кислот, оснований, солей; определять вещество –
окислитель и вещество –восстановитель в ОВР;
Получат возможность научиться: прогнозировать способность
вещества проявлять окислительные или восстановительные свойства
с учетом степеней окисления элементов, входящих в его состав
Амфотерные оксиды и
Научатся: характеризовать химические свойства амфотерных
гидроксиды
оксидов и гидроксидов; использовать при характеристике веществ
понятие «амфотерность», проводить опыты, подтверждающие
химические свойства амфотерных оксидов и гидроксидов;
Получат возможность научиться: осознавать значение
теоретических знаний для практической деятельности человека
Периодический
Научатся: описывать и характеризовать табличную форму ПСХЭ
закон и ПСХЭ
Д.И. Менделеева; делать умозаключения о характере изменения
свойств химических элементов с увеличением зарядов атомных ядер.
Получат возможность научиться: применять знания о
закономерностях периодической системы химических элементов для
объяснения и предвидения свойств конкретных веществ
Химическая
Научатся: характеризовать химический состав живой клетки; состав
организация природы
ядра, мантии земной коры;
Получат возможность научиться: объяснять мир с точки зрения

6.

Классификация
химических реакций

7.

Понятие о скорости
химической реакции

8.

Катализаторы

9.

Повторение по теме
«Введение»

10 Положение
. металлов в ПСХЭ,
строение.

химии
Научатся: устанавливать принадлежность химической реакции к
определённому типу по одному из классификационных признаков:
1) по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции
(реакции соединения, разложения, замещения и обмена);
2) по выделению или поглощению теплоты (реакции
экзотермические и эндотермические);
3) по изменению степеней окисления химических элементов (реакции
окислительно-восстановительные);
4) по обратимости процесса (реакции обратимые и необратимые);
Получат возможность научиься: составлять молекулярные и полные
ионные уравнения по сокращенным ионным уравнениям.
Научатся: называть факторы, влияющие на скорость химической
реакции и объяснять их влияние на скорость химической реакции;
называть факторы, влияющие на смещение химического равновесия.
Получат возможность
научиться: прогнозировать результаты воздействия различных
факторов на изменение скорости химической реакции;
прогнозировать результаты воздействия различных факторов на
смещение химического равновесия
Научатся: использовать при характеристике превращений веществ
понятия «катализатор», «ингибитор», «антиоксиданты», проводить
несложные химические опыты и наблюдения за изменениями свойств
свойств веществ в процессе превращений, соблюдать правила ТБ и
ОТ.
Получат возможность научиться: грамотно обращаться с
веществами в повседневной жизни
Научатся: обобщать знания и представлять их схем, таблиц,
презентаций
Тема 1. Металлы(18ч.)
Научатся: характеризовать металлы по их положению в ПСХЭ
Д.И.Менделеева, описывать строение физические свойства металлов,
объяснять зависимость свойств металлов от их положения ПСХЭ

Д.И.Менделеева;
Получат возможность научиться: прогнозировать свойства
неизученных элементов и их соединений на основе знаний о
периодическом законе.
11 Физические
. свойства металлов.
Сплавы
12 Химические свойства
. металлов

13 Металлы в природе.
. Получение металлов.

14 Решение расчетных задач
. с массовой долей выхода
продукта.
15 Понятие о коррозии
. металлов

16 Щелочные металлы.
.

Научатся: описывать свойства веществ на основе наблюдений за их
превращениями, демонстрируемыми учителем, исследовать свойства
веществ в ходе выполнения лабораторного опыта, делать выводы о
закономерностях свойств металлов в периодах и группах.
Получат возможность научиться: прогнозировать химические
свойства неизученных элементов и их соединений на основе знаний о
периодическом законе.
Научатся: составлять уравнения реакций , лежащих в основе
получения металлов.
Получат возможность научиться: приводить примеры уравнений
реакций, лежащих в основе промышленных способов получения
чугуна и стали.
Научатся: решать расчетные задачи по уравнениям химических
реакций, протекающих с участием металлов и их соединений.
Получат возможность научиться: решать олимпиадные задачи.
Научатся: использовать при характеристике металлов и их
соединений понятия «коррозия металлов», «химическая коррозия»,
«электрохимическая коррозия», находить способы защиты металлов
от коррозии.
Получат возможность научиться : применять знания о коррозии в
жизни.
Научаться: давать характеристику щелочным металлам по их
полжению в ПСХЭ Д.И.Менделеева, исследовать свойства щелочных
металлов – как простых веществ.
Получат возможность научиться: грамотно обращаться с
веществами в повседневной жизни.

17 Соединения щелочных
. металлов

18 Щелочноземельные
. металлы.

19 Соединения
. щелочноземельных
металлов

20 Алюминий.
.

21 Соединения алюминия.
.

22

Практическая работа

Научатся: характеризовать физические и химические свойства
оксидов и гидроксидов щелочных металлов, составлять химические
уравнения, характеризующие свойства щелочных металлов, решать
«цепочки» превращений.
Получат возможность научиться: составлять «цепочки»
превращений.
Научаться: давать характеристику щелочноземельным металлам по
их полжению в ПСХЭ Д.И.Менделеева, характеризовать состав
атомов, исследовать свойства щелочных металлов – как простых
веществ.
Получат возможность научиться: грамотно обращаться с
веществами в повседневной жизни
Научатся: характеризовать физические и химические свойства
оксидов и гидроксидов щелочноземельных металлов, составлять
химические уравнения, характеризующие свойства щелочных
металлов, решать «цепочки» превращений.
Получат возможность научиться: составлять «цепочки»
превращений
Научаться: давать характеристику алюминия по его полжению в
ПСХЭ Д.И.Менделеева, характеризовать состав атома,
характеризовать физические и химические свойства алюминия,
объяснять зависимость свойств алюминия от его положения в ПСХЭ
Д.И.Менделеева, объяснять причины химической инертности
алюминия.
Получат возможность научиться: грамотно обращаться с
веществами в повседневной жизни
Научатся: характеризовать физические и химические свойства
оксида и гидроксида алюминия, составлять химические уравнения,
характеризующие свойства алюминия, решать «цепочки»
превращений.
Получат возможность научиться: составлять «цепочки»
превращений
Научатся: обращаться с лабораторным оборудованием и

.

№1
Осуществление цепочки
химических превращений

23
.

Железо.

24
.

Соединения железа.

25
.

Практическая работа
№2
Получение и свойства
соединений металлов

26
.

Практическая работа
№3
Решение
экспериментальных
задач на распознавание

нагревательными приборами в соответствии с правилами техники
безопасности, описывать химический эксперимент с помощью языка
химии, делать выводы по результатам эксперимента.
Получат возможность научиться: осознавать необходимость
соблюдения правилТБ и ОТ для сохранения здоровья окружающих.
Научаться: давать характеристику железа по его полжению в ПСХЭ
Д.И.Менделеева, характеризовать состав атома, характеризовать
физические и химические свойства железа, объяснять зависимость
свойств железа от его положения в ПСХЭ Д.И.Менделеева,
исследовать свойства железа в ходе выполнения лабораторного
опыта, описывать химический эксперимент.
Получат возможность научиться: грамотно обращаться с
веществами в повседневной жизни
Научатся: характеризовать физические и химические свойства
оксидов и гидроксидов железа, составлять химические уравнения,
характеризующие свойства соединений железа, проводить
качественные реакции, подтверждающие наличие в водных растворах
катионов железа, решать «цепочки» превращений.
Получат возможность научиться: составлять «цепочки»
превращений, составлять молекулярные и полные ионные уравнения
по сокращенным ионным уравнениям
Научатся: обращаться с лабораторным оборудованием и
нагревательными приборами в соответствии с правилами техники
безопасности, описывать химический эксперимент с помощью языка
химии, делать выводы по результатам эксперимента.
Получат возможность научиться: осознавать необходимость
соблюдения правилТБ и ОТ для сохранения здоровья окружающих.
Научатся: обращаться с лабораторным оборудованием и
нагревательными приборами в соответствии с правилами техники
безопасности, описывать химический эксперимент с помощью языка
химии, делать выводы по результатам эксперимента.
Получат возможность научиться: осознавать необходимость
соблюдения правилТБ и ОТ для сохранения своего здоровья и

27
.
28
.

Повторение по теме
«Металлы»
Контрольная работа №1
по теме «Металлы»

29
.

Общая характеристика
неметаллов

30
.

Общие химические
свойства
неметаллов.

31
.

Водород

окружающих.
Научатся: обобщать знания и представлять их схем, таблиц,
презентаций
Научатся: применять полученные знания и сформированные умения
для решения учебных задач
Тема 3. Неметаллы(28ч.)
Научатся: давать определения понятиям «электроотрицательность» «
аллотропия» характеризовать неметаллы по их положению в ПСХЭ
Д.И.Менделеева, описывать строение физические свойства
неметаллов, объяснять зависимость свойств неметаллов от их
положения ПСХЭ Д.И.Менделеева;составлять названия соединений
неметаллов по формуле и формул по названию, научатся давать
определения «аллотропия», «аллотропные модификации».
Получат возможность научиться: прогнозировать свойства
неизученных элементов и их соединений на основе знаний о
периодическом законе
Научатся: характеризовать строение неметаллов, общие химические
свойства неметаллов, описывать общие химические свойства
неметаллов с помощью языка химии, составлять уравнения
химических реакций, характеризующих химические свойства
неметаллов их соединений
Получат возможность научиться: прогнозировать свойства
неизученных элементов и их соединений на основе знаний о
периодическом законе
Научатся: характеризовать водород по его положению в ПСХЭ
Д..И.Менделеева,
характеризовать строение атома водорода, объяснять его возможные
степени окисления, характеризовать
физические и химические свойства водорода, объяснять зависимость
свойств водорода от положения его в ПСХЭ Д.И.Менделеева,
описывать лабораторные и промышленные способы получения
водорода .
Получат возможность научиться: объяснять двойственное

32
.

Вода

33
.

Галогены: общая
характеристика

34
.

Соединения галогенов

35
.

Практическая работа
№4
Решение
экспериментальных задач
по теме «Подгруппа
галогенов»

36

Кислород

положение водорода в ПСХЭ Д.И.Менделеева, грамотно обращаться
с веществами в повседневной жизни
Научатся : характеризовать строение молекулы водорода,
физические и химические свойства воды, объяснять аномалии воды,
способы очистки воды, применять в быту фильтры для очистки воды,
правильно использовать минеральную воду, выполнять расчеты по
уравнениям химических реакций, протекающих с участием воды.
Получат возможность научиться: объективно оценивать
информацию о веществах и химических процессах, критически
относиться к псевдонаучной информации, недобросовестной рекламе
Научатся: характеризовать строение молекул галогенов, описывать
физические и химические свойства галогенов на основе наблюдений
за их превращениями во время демонстрационных опытов, объяснять
зависимость свойств галогенов их от положения в ПСХЭ Д.И.
Менделеева, составлять формулы соединений галогенов и по
формулам давать названия соединениям галогенов
Получат возможность научиться: осознавать необходимость
соблюдения правил экологической безопасности при обращении с
галогенами
Научатся: устанавливать связь между свойствами соединений и их
применением, изучать свойства соединений галогенов в ходе
выполнения лабораторных опытов ,
Получат возможность научиться: использовать приобретенные
компетенции при выполнении проектных работ по изучению свойств
и способов получения и распознавания соединений галогенов
Научатся: обращаться с лабораторным оборудованием и
нагревательными приборами в соответствии с правилами техники
безопасности, описывать химический эксперимент с помощью языка
химии, делать выводы по результатам эксперимента.
Получат возможность научиться: осознавать необходимость
соблюдения правилТБ и ОТ для сохранения своего здоровья и
окружающих
Научатся:,

.

37
.

Сера.

38
.

Соединения серы

39
.

Серная кислота.

40
.

Получение и
применение серной
кислоты

41

Практическая работа

характеризовать строение молекулы кислорода, составлять
химические уравнения, характеризующие химические свойства
кислорода, объяснять применение аллотропных модификаций
кислорода,
описывать лабораторные и промышленные способы получения
кислорода .
Получат возможность научиться: грамотно обращаться с
веществами в повседневной жизни
Научатся:,
характеризовать строение молекулы серы объяснять зависимость
свойств серы от ее положения в ПСХЭ Д.И. Менделеева, составлять
химические уравнения, характеризующие химические свойства серы,
объяснять применение аллотропных модификаций серы
Получат возможность научиться: грамотно обращаться с
веществами в повседневной жизни
Научатся:,
описывать свойства соединений серы, составлять уравнения реакций,
соответствующих «цепочке» превращений
Получат возможность научиться: прогнозировать химические
свойства веществ на основе их свойств и строения
Научатся:,
описывать свойства серной кислоты, в ходе проведения
лабораторных опытов , проводить качественную реакцию на сульфат
- ион
Получат возможность научиться: характеризовать особые свойства
концентрированной серной кислоты
Научатся :составлять уравнения ОВР с участием серной кислоты,
описывать области применения серной кислоты
Получат возможность научиться: приводить примеры уравнений
реакций, лежащих в основе производства серной кислоты
Научатся: обращаться с лабораторным оборудованием и

.

№5
Решение
экспериментальных задач
по теме «Подгруппа
кислорода»

42
.

Азот и его свойства

43
.

Аммиак и его соединения.
Соли аммония

44
.

Оксиды азота

45
.

Азотная кислота.

46
.

Азотная кислота как
окислитель, её получение

нагревательными приборами в соответствии с правилами техники
безопасности, описывать химический эксперимент с помощью языка
химии, делать выводы по результатам эксперимента.
Получат возможность научиться: осознавать необходимость
соблюдения правилТБ и ОТ для сохранения своего здоровья и
окружающих
Научатся:,
характеризовать строение атома и молекулы азота, объяснять
зависимость свойств азота от его положения в ПСХЭ Д.И.
Менделеева, составлять химические уравнения, характеризующие
химические свойства азота Получат возможность научиться:
грамотно обращаться с веществами в повседневной жизни
Научатся: описывать свойства аммиака в ходе проведения
лабораторных опытов, проводить качественную реакцию на ион аммония
Получат возможность научиться: приводить примеры уравнений
реакций, лежащих в основе промышленных способов получения
аммиака
Научатся:,
описывать свойства соединений азота, составлять уравнения реакций,
соответствующих «цепочке» превращений
Получат возможность научиться: прогнозировать химические
свойства веществ на основе их свойств и строения
Научатся:,
описывать свойства азотной кислоты, в ходе проведения
лабораторных опытов
Получат возможность научиться: составлять «цепочки»
превращений по азоту
Научатся :составлять уравнения ОВР с участием азотной кислоты,
применять соли азотной кислоты в практической деятельности,
проводить качественную реакцию на нитрат - ион
Получат возможность научиться: характеризовать особые свойства
концентрированной азотной кислоты

47
.

Фосфор. Соединения
фосфора. Понятие о
фосфорных удобрениях

48
.

Углерод

49
.

Оксиды углерода

50
.

Угольная кислота и её
соли.
Жесткость воды и
способы её устранения

51
.

Кремний

Научатся:
характеризовать строение атома фосфора, объяснять зависимость
свойств фосфора от его положения в ПСХЭ Д.И. Менделеева,
составлять химические уравнения, характеризующие химические
свойства азота
в результате проведения лабораторных опытов, проводить
качественную реакцию на фосфат - ион
Получат возможность научиться: описывать физические и
химические процессы, являющиеся частью круговорота веществ в
природе
Научатся: характеризовать строение атома углерода, объяснять
зависимость свойств углерода от его положения в ПСХЭ Д.И.
Менделеева, составлять химические уравнения, характеризующие
химические свойства углерода
Получат возможность научиться: описывать физические и
химические процессы, являющиеся частью круговорота веществ в
природе
Научатся:,
описывать свойства оксидов углерода, составлять уравнения реакций,
соответствующих «цепочке» превращений . проводить качественную
реакцию по распознаванию углекислого газа
Получат возможность научиться: прогнозировать химические
свойства веществ на основе их свойств и строения
Научатся:
давать определения понятиям «жесткость воды» ,описывать свойства
угольной кислоты, составлять уравнения реакций, соответствующих
«цепочке» превращений , составлять названия солей угольной
кислоты,
проводить качественную реакцию на карбонат - ион
Получат возможность научиться: прогнозировать химические
свойства веществ на основе их свойств и строения
Научатся:,
характеризовать строение атома кремния, объяснять зависимость

52
.

Соединения кремния

53
.

Силикатная
промышленность

свойств кремния от его положения в ПСХЭ Д.И. Менделеева,
составлять химические уравнения, характеризующие химические
свойства кремния
Получат возможность научиться: грамотно обращаться с
веществами в повседневной жизни
Научатся:,
описывать свойства оксида кремния, составлять уравнения реакций,
соответствующих «цепочке» превращений . проводить качественную
реакцию на силикат - ион
Получат возможность научиться: прогнозировать химические
свойства веществ на основе их свойств и строения
Научатся: практическому применению соединений кремния
Получат возможность научиться: прогнозировать химические
свойства веществ на основе их свойств и строения

Научатся: обращаться с лабораторным оборудованием и
нагревательными приборами в соответствии с правилами техники
безопасности, описывать химический эксперимент с помощью языка
химии, делать выводы по результатам эксперимента.
Получат возможность научиться: осознавать необходимость
соблюдения правилТБ и ОТ для сохранения своего здоровья и
окружающих
55 Обобщение по теме
Научатся: обобщать знания и представлять их схем, таблиц,
.
«Неметаллы»
презентаций
56 Контрольная работа №2
Научатся: применять полученные знания и сформированные умения
.
для решения учебных задач
по теме «Неметаллы»
Тема 5. Обобщение знаний по химии за курс основной школы. Подготовка к итоговой аттестации (ГИА) (10ч.)
57 Периодический закон и
Научатся: обобщать информацию по теме в виде схем, выполнять
.
ПСХЭ
тестовые задания
54
.

Практическая работа
№6
Получение, собирание и
распознавание газов

58
.

Свойства химических
элементов в ПСХЭ

Научатся :обобщать информацию по теме в виде схем, выполнять
тестовую работу,

59
.

Химическая связь

Научатся: обобщать информацию по теме в виде таблицы,
выполнять тестовую работу

60
.

Классификация
химических реакций.

Научатся: обобщать информацию по теме в виде схем, выполнять
тестовые задания

61
.
62
.

Скорость
химических реакций
Классификация
неорганических веществ

Научатся: обобщать информацию по теме в виде схем, выполнять
тестовую работу
Научатся: обобщать информацию по теме в виде схем, выполнять
тестовую работу

63
.
64
.
65
.
66
.
67
68

Свойства неорганических
веществ
Генетические ряды

Научатся: обобщать информацию по теме в виде схем, выполнять
тестовую работу
Научатся: обобщать информацию по теме в виде схем, выполнять
тестовую работу

Решение тестов
Контрольная работа №3
Решение ГИА
Повторение курса химии
9 класса

Научатся: применять полученные знания и сформированные умения
для решения учебных задач